强酸如何转化为弱酸？原理与案例分析（强酸生成弱酸是什么反应）
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请问强酸制弱酸实质及原理?
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。
强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸，电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸，即生成更弱的电解质。
首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
强酸制弱酸原理
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。
所谓强酸制备弱酸是指在【复分解反应】中，较强的酸可以通过与某些盐反应得到较弱的酸。
首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
强酸制弱酸原理是什么?
强酸制弱酸原理是较强的酸生成较弱的酸，电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸，即生成更弱的电解质。
强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。
强酸制弱酸原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。
首先，强酸制弱酸是一种经验理论，不完全正确；其次，强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。
弱酸在溶液中不完全电离，弱酸盐在溶液中水解。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时，弱酸根便与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子，剩余的弱酸盐的阳离子便与强酸根结合生成强酸盐，这样便达到了强酸制取部分弱酸的目的。
酸制弱酸实质上是电离度的不同，强酸在水中全部电离，而弱酸部分电离，而复分解反应能否发生的实质就是产物是否能继续留在溶液中（只要产物有沉淀、气体，因此，强酸可以制取弱酸。
什么是强酸制弱酸如何比较酸性强弱
1、通常来说，我们按电离完全程度来判断酸的强弱性，能完全电离的就是强酸，不能完全电离的就是弱酸，电离比例越低，酸性越弱。
2、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
3、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸。凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。
4、区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。
5、利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。
