非金属元素对酸性强度的影响原因是什么？ 非金属酸性大小比较
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非金属性越强的酸性越强吗?
1、通常情况下，非金属性越强，其最高氧化态的氧化物对应水化物的酸性一般情况下越强。
2、酸分成有含氧酸和无氧酸。如：其中含氧酸通式可写成：R-O-H 当R的非金属性越强，吸引电子的能力越强，R-O的键合力越大，但O-H的结合力就越小，H越容易离去，酸性越强。
3、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
4、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；例如：非金属性：p＜s＜cl 酸性：h3po4＜h2so4＜hclo4 而hf、hcl、hbr、hi都是无氧酸，而无氧的酸的非金属性越强，酸性越弱。
5、非金属性越强其实从一定程度上反应了电负性越强。电负性强的元素会使得分子中电子云密度集中分布，公用电子对偏向于该非金属元素，导致氢原子处的电子云密度降低，更容易形成氢离子被电离出去。所以酸性也就越强咯。
请问为什么非金属元素的非金属性越强,对应的含氧酸酸性越强?
简单点说，非金属性越强，对电子的吸引能力越大，越容易从高价态变为低价态，也就氧化了别人，自己还原了。
如：其中含氧酸通式可写成：R-O-H 当R的非金属性越强，吸引电子的能力越强，R-O的键合力越大，但O-H的结合力就越小，H越容易离去，酸性越强。所以一般来说，非金属性越强，含氧酸的酸性越强。
非金属性越强其实从一定程度上反应了电负性越强。电负性强的元素会使得分子中电子云密度集中分布，公用电子对偏向于该非金属元素，导致氢原子处的电子云密度降低，更容易形成氢离子被电离出去。所以酸性也就越强咯。
非金属性越强，它的氧化性越强。所以非金属性强的对应的最高价含氧酸的酸性就越强。比如：hclo4中的cl是正7价，比hclo3酸性强得多。
对。非金属性越强，应为对应的最高价氧化物的水化物的酸性（即最高价含氧酸的酸性）越强，C不是最高价含氧酸，而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。
为什么非金属性越强酸性越强?
所以一般来说，非金属性越强，含氧酸的酸性越强。
非金属性越强其实从一定程度上反应了电负性越强。电负性强的元素会使得分子中电子云密度集中分布，公用电子对偏向于该非金属元素，导致氢原子处的电子云密度降低，更容易形成氢离子被电离出去。所以酸性也就越强咯。
而氢化物的酸性和非金属性没有这个关系。同周期从左到右非金属性递增，同主族从上到下非金属性递减，也就是越往右上角，非金属性越强。阳离子得电子能力越强，非金属性越强。元素单质越易于氢气化合，非金属性越强。
酸性越弱。因为非金属性越弱，非金属原子与氢原子的结合能力越弱，化学键的键能越小，在水分子中越容易解离成离子。
如果R的非金属性强，即得电子能力强，就会尽量使R－O键上的电子不偏向O，所以O就只能到H那里得电子了，就容易电离出H+，即酸性强。
元素的非金属性主要体现在三个方面，一是单质的氧化性，非金属性越强，单质的氧化性越强；二是氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物稳定性越强；三是最高价氧化物对应水化物的酸性，相应的增强。所以这个结论是成立的。