电子得失与电离能的关联（得失电子的能力与什么有关）
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第一电离能越大的原子,越容易得电子
1、金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
2、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大于 元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。
4、第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
5、描述原子在化学反应中的稳定性：第一电离能越大，原子在化学反应中越稳定，越不容易发生化学反应；反之，第一电离能越小，原子在化学反应中越不稳定，越容易发生化学反应。
6、所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
电离能越小易失电子还是易得电子
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
第一电离能小，则易失去电子。电子亲和能－－得到电子，放出的能量，一般比较的是第一电子亲和能，即得到1个电子，放出的能量。衡量的是得到电子的能力。电子亲和能大，则易得到电子。
元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。
能量低，失去一个电子需要外界提供的能量多，因此，第一电离能也高于同周期相邻的元素。电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。电离能越小，说明这个原子越容易失去电子，越容易变为阳离子，继而金属性就越强。
电离能与哪些因素有关?
电离能随着原子核电荷数的增加而增加：电离能与原子核的吸引力有关，正电荷更大的原子核会更强烈地吸引电子，因此需要更多的能量来将电子从原子中移除。
电离能大小与元素的有效核电荷数，原子半径，原子的电子层结构有关。有效核电荷数越大，电离能越大。原子半径越大，电离能越小。原子的电子层越多，电离能越小。
同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能比较大，非金属的电离能大于金属元素的电离能。
温度：电离是个吸热过程；所以升温是促进电离；浓度：从碰撞理论来说，越稀，促进电离；同离子效应：是抑制电离；某些反应往往也是促进电离，如钠与水反应，就促进水的电离。
电离能的变化规律是：随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
