一氧化碳的杂化特性是怎样的（一氧化碳碳原子杂化方式）
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CH3CH2OH中的C原子O原子杂化怎么判断?
1、CH3CH2OH：C，sp3杂化；O，sp3杂化；CH3CHO：C，sp2杂化；O，sp2杂化。
2、c连三条键，所以为sp2杂化。同理：CS2：c连两条键，所以为sp杂化。CCl4：c连四条键，所以为sp3杂化。另一种方式，是计算。
3、乙醇分子中氧原子杂化与水中一样，SP3不等性杂化。由此推广到所有醇醚都是这样的。
一氧化碳的几何构型是直线还是平面?
因为一氧化碳的结构式是c≡o，有一个δ键，有两个π键，所以是sp杂化。sp杂化就可以直接判定一氧化碳的几何构型是直线型了。其实常见的几种化合物或者纯净物的几何构型都可以记住的。
CO的结构式如下：CO的电子式如下：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子。
一氧化碳的结构式：一氧化碳电子式：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。
一氧化碳和氮气属于等电子体，互为等电子体的两个分子，具有相似的化学键特征以及结构特征。又如二氧化碳和氧化二氮也互为等电子体，因为二氧化碳是直线形分子，所以说氧化二氮也属于直线形分子，即两者具有相似的结构特征。
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是什么
1、这原因可以从多角度解释，这两个物质碳的化合价不同。C的杂化方式不同，CO是SP杂化，CO2是SP2杂化，导致CO有两根派键，而CO就只有一根。
2、根本原因是碳原子价态的不同。一氧化碳的碳原子显+2价，具有还原性，可继续被氧化或燃烧；二氧化碳的碳原子显+4价为最高价，无法继续被氧化。
3、碳原子的化合价不同。一氧化碳中的C是+2价，可以得电子也可以失电子，所以同时具有氧化性和还原性。二氧化碳中的C是+4价，只能失电子，所以只表现出氧化性。
4、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子。物质的结构决定了物质的性质。
5、根据爱问教育了解到：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子。物质的结构决定了物质的性质。
co是sp不等性
有。比如CO中的C就是不等性sp杂化。杂化时有一对电子的s轨道与一个有一个单电子的p轨道sp杂化，形成2个sp轨道，其中一个与O形成σ键，未参与杂化的p轨道形成一个π键，O还要提供一对电子形成配位键，一共是三键。
不等性，指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子，没有和其它原子成键。如CH4是sp3等性杂化，NHH2O是sp3不等性杂化。如BF3是sp2等性杂化，SO2是sp2不等性杂化。如BeCl2是sp等性杂化，CO是sp不等性杂化。
C原子的未参加杂化的1个空的p轨道可以接受来自O原子的一对孤电子对而形成一个配位∏键，所以CO分子中C与O之间是叁键，还有1对孤电子对。
和sp 3 等性杂化。在配离子[Fe(CN)6 ]3- 和[Co(NH 3 )6 ]2+ 中，中心原子分别为d 2 sp 3 和 sp 3 d 2 等性杂化。