氯气通入实验在特定温度条件下进行氯气通入足量水中

作者：admin 时间：2023-11-10 15:27:31 阅读数：6人阅读

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你的错误在于，已经先入为主得规定了反应的比例！我们知道，化学方程式中各个物质前面配平的化学计量数，就表示该反应遵循这个比例进行。

本题选D 根据题中所给条件，先列出方程：NaOH + Cl2 ===NaCl + NaClO + NaClO3 + H2O 然后根据ClO- ： ClO3-=1：3 来配平。

很简单，高一化学竞赛班做过。因为得失电子守恒。所以得电子数等于失电子数。失电子数是ClO中是失1个电子，ClO3是失5个。

首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCL化合价降低为氧化产物，NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物。

氯气通入实验在特定温度条件下进行氯气通入足量水中

1、根据题目信息：次氯酸根和氯酸根的浓度之比为1：3，结合氧化还原反应中电子得失相等，可以写出下面的总反应方程式，10 Cl2 + 20 NaOH = 16 NaCl + NaClO + 3 NaClO3 + 10 H2O 要求算什么，依据方程式计算就可了。

2、氯气单质从0价，变为次氯酸钠+1价，这是失电子的氯，也就是被氧化的氯。同样的，变成氯酸钠（NaClO3)+5价，也是失电子的氯，也是被氧化的。

3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 在热氢氧化钠溶液反应：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 注：因为在较高温度下NaClO不稳定，分解成NaClO3和NaCl。

4、氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。氯气与冷凉的稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠和水，氯气与浓热的氢氧化钠反应生成氯酸钠和氯化钠和水。

5、氯气和氢氧化钠化学反应式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101°C进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。

(1) Cl2+2KOH=KCl+KClO+2H2O (2)3Cl2+6KOH=KClO3+3H2O+5KCl ，两个反应的同时进行。

发生的反应有以下2个 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O（1）3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O（2）因为KClO和KClO3比为11：1 所以可以将方程式（1）*11与方程式（2）叠加就得到了符合题设条件的方程式。

假设生成1mol的ClO-，2mol的ClO3-，所以有3mol的氯原子被氧化，失去了11mol电子，有11mol的氯原子得到11mol电子（电子得失守恒）被还原为Cl-。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3 。

氯气单质从0价，变为氯化钠-1价，这些氯是得电子的氯，也就是被还原的氯。氯气单质从0价，变为次氯酸钠+1价，这是失电子的氯，也就是被氧化的氯。同样的，变成氯酸钠（NaClO3)+5价，也是失电子的氯，也是被氧化的。

1、先配平该氧化还原方程式，虽然Cl有3中价态，但是题中已经告诉我们“ClO-与ClO3-的个数比为1：3”，因此，可以将其作为一个整体。

2、因为在同一溶液中，体积是一定的，所以由ClO-与ClO3-的浓度之比为3：1，得到其物质的量之比也是3：1，所以由0价的氯元素变为3mol的NaClO、1mol的NaClO3共失去1×3+5×1=8mol的电子，被氧化的氯是3+1=4mol。

3、ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1*1+3+5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子。

4、根据题目信息：次氯酸根和氯酸根的浓度之比为1：3，结合氧化还原反应中电子得失相等，可以写出下面的总反应方程式，10 Cl2 + 20 NaOH = 16 NaCl + NaClO + 3 NaClO3 + 10 H2O 要求算什么，依据方程式计算就可了。