溴酸钠与溴化氢的化学反应过程

作者：admin 时间：2023-11-19 22:59:55 阅读数：12人阅读

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1、，一氧化二氯键角比水大，应该是由于氯的电负性较大，使电子云更偏向氯，而使氧原子的两对孤对电子处电子云密度减小，相互之间斥力也减小。

2、叔丁基具有定位基效应，总是在e键位置。则顺式Cl在a键位置而反式Cl在e键位置。

3、所以稀的被还原为一氧化氮而浓的被还原成二氧化氮，并且过量或者少量对稀硝酸是没意义的，都一个样。

4、化学性质实验甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

5、你说的方法是不可以的。原因简单的说如下：盐酸中有大量氢离子，而硝酸钠溶液中有硝酸根离子。这两者相遇后实际上就相当于具有强氧化性的硝酸，会与铁反应生成氮氧化物（一般是NO或NO2）。

溴酸钠与溴化氢的化学反应过程

溴与氢氧化钠反应的方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O。该反应的氢氧化钠(NaOH)溶液是常温的稀溶液，溴与浓热的氢氧化钠溶液反应的方程式为：6NaOH + 6Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O。

溴与氢氧化钠反应化学式：2NAOH+BR2=NABR+NABRO+H2O。氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。

溴和氢氧化钠反应会产生溴化钠和水：2NaOH + Br2 - 2NaBr + H2O 该方程式表示了氢氧化钠（NaOH）和溴（Br2）的摩尔比为2：1，生成2摩尔的溴化钠（NaBr）和1摩尔的水（H2O）。

是否问的是三者一起反应？三个一起是可以的，因为Co(OH)2在碱性条件下极其容易被氧化，所以方程式为：2CoCl2 + Br2 + 6NaOH == 2Co(OH)3↓ + 4NaCl + 2NaBr 条件是NaOH要过量。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 溴苯在水中基本不水解，但加强热，适当压强下可水解生成苯酚，可由于苯酚显酸性，而氢氧化钠是碱，因此生成的苯酚又会与氢氧化钠反应生成苯酚钠。反应类型可说成取代或水解。

Br + 2NaOH → NaBr + NaBrO + HO 这个方程式表示，每一分子的溴和两分子的氢氧化钠反应，会生成一分子的溴化钠、一分子的次溴酸钠和一分子的水。

溴与氢氧化钠反应的方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O。拓展知识：溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。

Br2 + Na2CO3===NaBr + CO2 +NaBrO 其实可以看成是溴气溶于水，生成HBr和HBrO（和氯气类比即可），然后根据以强制弱，HBr制出CO2 不过前提下要有水，不然可能会不反应。

1、该反应中，溴酸钠中+5价溴变为单质溴即0价，1摩尔溴酸钠得到5摩尔电子；亚硫酸氢钠中+4价的硫变为+6价。化学方程式为10NaHSO3+4NaBrO3=7Na2SO4+2Br2+2H2O+3H2SO4。不知你题目中的溴离子是否是抄错了。

2、如本题中：每个碳原子由0价变成+4价，有三个碳原子变化了所以转移电子数为12 如果看降低的就要麻烦些，因为有两种元素化合价变化了，但总量还是一样的。

3、氯酸银与氧气的系数比是1：1，所以转移9mol电子才能生成1mol氧气。看电子转移的时候只看氧化半反应或者还原半反应即可。D：正确的，被还原的氯是氯化银，被氧化的氯是氯酸银。

4、首先，凡是元素化合价发生变化的反应都是氧化还原反应电子从还原剂转移到氧化剂电子带的是负电，所以电子走了之后，原来的元素就会带上正电，化合价升高。

5、NaHCO3 ---H2O Na2O2---O2 很明显，你所言的用电子转移计算是无法实现你的要求。因为电子转移仅仅是Na2O2中的O发生歧化反应有。NaHCO3到H2O的过程并没有氧化还原反应发生。

Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。

Br2+ I- + 3H2O==6Br- +IO3- +6H+ 与碘离子＞溴离子＞碘单质的还原性有关。（1）酸性条件下，少量碘酸根与过量碘离子反应生成碘单质和溴离子。

因此可以发生氧化还原反应，二氧化硫能使溴水褪色，但这里体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性。离子式：Br+SO+2HO ==2Br- + SO4+4H现象：橙红色变为无色。

1、NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O 在此反应中硫酸提供的是酸性环境。在中性或碱性条件下，BrO3-的氧化性比较弱，不足以氧化Br- ；而在酸性条件下，它的氧化性大大增强，才可发生上反应。

2、以上两个方程式的离子方程式都是 4H+ + 2Br- + MnO2 = Mn2+ + 2H2O + Br2 向溴化物溶液中通入氯气，生成溴。

3、溴和碳酸钠反应化学方程式为3个溴加3个碳酸钠等于1个溴酸钠加5个溴化钠加3个二氧化碳。碳酸钠的水溶液呈强碱性，且有一定的腐蚀性，能和酸发生复分解反应，也能和一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

4、溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。