压强公式适用于哪些情况？（压强公式适用于哪些情况下使用）
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压强公式中P=F/S和P=ρgh的区别,它们都该在什么情况下用?
1、P＝F/S是定义式，任何情况都适用，但有时候，F与G不相等，求不出F，尤其对液体压强，一般不用。
2、F/S=P 固体间压强计算计算压强的公式P=F/S和P=pgh分别是用于什么范围（气、液、固）P=F/S是压强的定义式，不论是气体、液体还是固体，也不论形状是否规则，在知道其中任意两个条件时，都可以用它求出另一个量。
3、当固体或盛液容器自然地置于水平支承面上，形状不明确时，上述两公式具有唯一性。计算固体产生的压强用p＝F／S，液体内部压强用p＝ρgh。
4、压强公式p=f/s和p=pgh区别是P=pgh是求液体压强，p=f/s固体外部压强。P=ρgh只适用于柱形物体或液体产生的压强。
5、有区别，但区别不大，前面的指的是液体或者气体等物质内部的压强，；后者指的是外力对受力面积的压强。
理想气体压强公式的适用条件是什么?
pv=nrt适用条件为适用于理想气体。理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。
PV=nRT 是理想气体状态方程，适用于理想气体，即：分子间距相对于分子无穷大，分子之间的作用力忽略不计；分子体积可以忽略不计。此方程适用范围广，对常温常压下的空气也近似地适用。
公式①P1V1=P2V2的适用条件是一定质量的理想气体温度保持不变。压强和体积成反比 公式②P1V1/T1=P2V2/T2是理想气体状态方程，气体质量保持不变。
在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。
理想气体是指在高温、低压下，分子距离大，分子间作用小。只要不考虑分子本身的体积和分子间作用力的情况下都是可以用的，引申出的分压定律和分体积定律也是一样的条件。
理想气体条件是温度、压强。分析：在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。
液体压强的公式只适用于液体吗,在其他特殊情况下能否使用呢?
1、静止液体的压强，不适用于流动的液体。对于液体来说，无论液体的形状如何，盛放液体的容器形状如何，都可以用 p=ρgh来计算液体在某一深度的压强。密度均匀的气体。
2、与液体的质量无关.液体压强产生原因：受重力、且有流动性。P=F/S的使用条件仅适用于这种柱体容器，但 P=ρ*g*h这个公式根据液体本身的特性，可以推广到任意形状的容器，只要是连通的密度均匀的液体都可以用。
3、但对于容器未知的液体问题不能使用 记住气温越高，气压越小，湿度越大，气压越小，高度越高，气压越小，那么气压大小都会比较了。