分子晶体的熔点对比研究

作者：admin 时间：2023-11-26 12:26:41 阅读数：5人阅读

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1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。

2、晶体熔沸点比较：一般来说，熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，若无氢键，则比较范德华力（分子间作用力）。

3、有氢键的比较高，如水，无氢键的看相对分子质量，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如氯化氢小于溴化氢小于碘化氢。

1、若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低。

2、分子晶体熔沸点比较方法如下：组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。

3、有分子间氢键的溶沸点更高，氢键的强度也可以比较。没有分子键氢键的，分子量越大，溶沸点越高。分子量相近的，极性分子组成的物质溶沸点高同分异构，支链越少，熔点越高。

4、一般是：原子晶体离子晶体分子晶体同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。原子晶体要比较共价键的强弱一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。

5、原子晶体比较键能和键长，一般键长越短，键能就越大，熔沸点就越高。离子晶体组成晶体的离子半径越小，融沸点越高。分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

6、例如：MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。

物质熔点的高低与其晶体结构有关。一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳。

一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

同晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。

分子晶体中组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。

分子晶体的熔点对比研究

原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体荣、沸点有高有低。

原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低。

分子晶体熔沸点比较方法如下：组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。

有氢键的比较高，如水，无氢键的看相对分子质量，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如氯化氢小于溴化氢小于碘化氢。

分子晶体熔沸点高低的本质是分子间的作用力大小，成正比，所以就可以比较力的大小了，一般来说，力的大小与分子的式量成正比，分子量越大，力越强，熔沸点越高。

分子晶体首先看有没有氢键有氢键一般熔沸点较高，比如水。其次组成和结构相似的，一般相对分子质量越大熔沸点越高。

一般来说，熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，如H2O、NH3等，若无氢键，则比较范德华力（分子间作用力）。

分子间作用力越大，熔沸点越高，如氯化氢小于溴化氢小于碘化氢。相对分子质量相同的，看极性极性越强，分子间作用力越大，如一氧化碳大于氮气。同分异构体之间，支链越多沸点越低，如正戊烷大于异戊烷大于新戊烷。

单质的熔沸点比较要判断物质熔沸点高低先看晶体类型：若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。