氢氧燃料电池电极反应式的酸性特征（氢气氧气燃料电池电极反应式酸性）

本文目录一览：

• 1、【高一化学】氢氧燃料电池在酸性、碱性条件下分别是怎么反应的?
• 2、酸性条件下的氢氧燃料电池
• 3、为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件

【高一化学】氢氧燃料电池在酸性、碱性条件下分别是怎么反应的?

1、酸性：正极：O2+4H++4e-→2H2O、负极：2H2-4e-→4H+、总反应式：2H2+O2==2H2O碱性：正极：O2+2H2O+4e-→4OH-、负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O、总反应式：2H2+O2==2H2O。

2、乙醛（CH3CHO）燃料电池的负极反应式可以写作：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 氧气（O2）在酸性介质中被还原为水（H2O），同时消耗4个质子（H+）和4个电子（e-）。

3、氢氧燃料电池4种情况：若电解质为酸溶液：负极反应式为：2H2-4e-==4H+。正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O。若电解质溶液是碱溶液：负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20。

4、正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

酸性条件下的氢氧燃料电池

正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2H2O＝4OH－，因此，正极的电极反应式为：O2＋H2O＋4e-＝4OH－。

酸性：正极：O2+4H++4e-→2H2O、负极：2H2-4e-→4H+、总反应式：2H2+O2==2H2O碱性：正极：O2+2H2O+4e-→4OH-、负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O、总反应式：2H2+O2==2H2O。

总反应：2H2+O2===2H2O 负及：氧化反映。

简而言之，氢氧燃料电池工作时要往电解液里面通氧气，也就是电池工作时中有氧气参与，所以电极反应中有氧气。而以铁作为电极的原电池中并没有氧气参与（忽略溶解在电解液里的少量氧气），所以电极反应里不加氧气。

总 2H2 + O2 == 2H2O 负极 2H2 -- 4e- == 4H+ 正极 O2 + 4H+ +4e- == 2H2O 求采纳，谢谢。

为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件

化学的燃料电池一般都是氢气和氧气的反应。它的实质是氧化还原反应。总反应：H2 + O2 =H2O 氢气作负极，失去电子，若在酸性环境（有大量氢离子）下，则氢气失去电子形成的氢离子可以在酸性环境下大量存在。

介质不同嘛。比如燃烧生成了二氧化碳，在酸性环境下就是二氧化碳，可碱性环境，二氧化碳就不能存在了，要与氢氧根反应成碳酸根了。

因为生成了水，相当于稀释了溶液，所以原来酸性反应后PH升高 原来碱性，反应后PH降低 。

若为酸性，则正极氧气得电子生成的氢氧根与氢离子反应生成水；若为碱性，则负极氢气失电子生成的氢离子与电解质溶液中的氢氧根生成水。