热力学基本过程的四种形式（热力学基本过程的四种形式是）
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四个热力学基本公式适用条件是什么
1、条件为封闭体系，不做非体积功。公式在可逆的状况下推出，但实际应用不需要可逆。
2、四个并不是都有公式的，适用条件如下。热力学第一定律——在热学形式中能量守恒定律的表现。热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。
3、第一定律 ：Q [系统内所吸的热]= delta(U)[系统的内能] + W [系统所做的功] 没有别的，就是能量守恒定律。可不可逆 完全不影响此定律。摩擦力及任何不保守力所做的功也算在W裏面。
热力学过程的物理过程
1、热力学变化是一个系统从一个状态转变为另一个状态的过程。热力学变化过程分为三类：等压变化、等温变化、等体变化。等压变化（isobaric process）：在等压情况下，系统发生的变化称为等压变化。
2、热力学过程的定义是一个热力学系统由开始到完结的状态中所涉及的能量转变。
3、定压过程：过程进行中系统的压力保持不变；过程方程式：P=常数。
4、等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。
5、热力学第二定律证明，世界上没有绝对的可逆性过程。实际的热力学过程既不可能完全无耗散，又不可能是严格的准静态过程，所以可逆过程实际上不存在。
如何由温度、热容等热力学性质获得各过程的热力学变和焓变?
想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
等压过程的焓变计算AH=AU+A (pv)=AU+ (p2V2-p1V1)若为理想气体还可利用pv=nRT此过程，1 初不等于P末，P未等于P环境，即过程中 4P不等于0，vdlp不等于0。
热力过程比焓的变化△h等于定压比热Cp乘以温度差△t，即△h=Cp·△t。焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳，J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。
化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。
焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。
