火柴燃烧是化学变化的依据吗（火柴燃烧是化学变化的依据吗）

本文目录一览：

• 1、点燃火柴属于化学变化该怎么分析
• 2、判断火柴燃烧是化学变化的主要依据是
• 3、点燃火柴的原理是什么?
• 4、火柴燃烧是物理变化还是化学变化
• 5、火柴燃烧是化学变化的依据,
• 6、实验室制取氨气的方法是什么

点燃火柴属于化学变化该怎么分析

1、在化学变化中伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，火柴燃烧产生有刺激性气味的气体，所以是化学变化。

2、火柴燃烧是化学变化。化学变化的特点是其一定会产生新的物质，而火柴燃烧会产生二氧化磷、二氧化硫等气体，所以火柴燃烧属于化学变化。

3、A、B、D三项涉及了物质的放热、发光、变色等现象，但是这些均不能作为发生化学变化的依据，而选项C，火柴上的物质主要是硫和磷的化合物，它们燃烧生成SO2和P2O5，刺激性气味是SO2造成的，足以说明有新物质生成。

4、化学变化，化学中的变化分物理变化和化学变化；物理变化包括物质的状态气变液，液变固等、形状等的物理性质的变化；化学变化包括燃烧、出现沉淀或气体等的物理性质的变化。 这里的用火柴或小木条点燃就是化学变化。

5、生成了新的物质，如二氧化碳与水。（化学变化）固态的石蜡熔化为液态（物理变化，熔化的是还没有燃烧的石蜡）在蜡烛上方罩一个冷而干燥的烧杯5分后迅速倒转烧杯，发现烧杯内壁变模糊有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成水。

判断火柴燃烧是化学变化的主要依据是

因为火柴头上主要含有氯酸钾、硫磺。当摩擦火柴盒两边的摩擦层时，热量会使氯酸钾分解，氯酸钾分解放出的氧气与硫反应。而氧气与硫的反应属于氧化还原反应，是化学反应的一种，所以火柴燃烧是化学变化。

火柴燃烧是化学变化。化学变化的特点是其一定会产生新的物质，而火柴燃烧会产生二氧化磷、二氧化硫等气体，所以火柴燃烧属于化学变化。

火柴燃烧，是典型的氧化反应，是化学性质。能溶解碘和酚酞等多种物质 补充问题：溶解碘和酚酞等多种物质，会发生化学变化碘溶于水呈酸性，会于酚酞反应改变颜色。能溶解碘等多种物质没有发生化学反应是物理性质。

点燃火柴的原理是什么?

1、所以才能被点燃。火柴是根据物体摩擦生热的原理，利用强氧化剂和还原剂的化学活性，制造出的一种能摩擦发火的取火工具。十八世纪的下半叶主要是利用黄磷为发火剂。由于黄磷有毒，后来又逐渐为硫化磷火柴取代。

2、当划火柴时，火柴头和火柴盒侧面摩擦发热，放出的热量使氧化剂分解，产生少量氧气，使红磷发火。从而引起火柴头上易燃物燃烧，这样火柴便能点着了。早期生产的火柴是用白磷制作的，白磷遇热容易自燃，非常危险。

3、火柴原理是根据物体摩擦生热的原理，利用强氧化剂和还原剂的化学活性，制造出的一种能摩擦发火的取火工具。火柴头主要由氧化剂（KClO3)、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。火柴的磷主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。

4、火柴是怎么点燃的火柴是根据物体摩擦生热的原理，利用强氧化剂和还原剂的化学活性，制造出的一种能摩擦发火的取火工具。当火柴头与火柴盒上的摩擦面相摩擦时，由于双方都很粗涩，会产生出很多摩擦热。

5、火柴能被点燃是因为其燃点比较低，即在低温下（一般为32℃~43℃）就可以被引燃。火柴的头部是由磷酸一铵、氧化钾等物质制成的，火柴棒则由木质材料和粘合剂组成。

火柴燃烧是物理变化还是化学变化

1、化学变化包括燃烧、出现沉淀或气体等的物理性质的变化。 这里的用火柴或小木条点燃就是化学变化。

2、因为火柴头上主要含有氯酸钾、硫磺。当摩擦火柴盒两边的摩擦层时，热量会使氯酸钾分解，氯酸钾分解放出的氧气与硫反应。而氧气与硫的反应属于氧化还原反应，是化学反应的一种，所以火柴燃烧是化学变化。

3、点火柴是化学现象 2：化学现象（放二氧化碳）3：化学现象（二价铁氧化为三价）但是化学变化都伴随有物理变化。所以如果可以多选，应该两个都选上。

4、蜡烛受热熔化——是物理变化。火柴燃烧——是化学变化。

5、而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）A.水变冰，只是水分子的间隙变小了，没有新物质的生成。白糖加热和木材燃烧都会有新物质的生成，是化学变化。

火柴燃烧是化学变化的依据,

1、A、B、D三项涉及了物质的放热、发光、变色等现象，但是这些均不能作为发生化学变化的依据，而选项C，火柴上的物质主要是硫和磷的化合物，它们燃烧生成SO2和P2O5，刺激性气味是SO2造成的，足以说明有新物质生成。

2、因为火柴头上主要含有氯酸钾、硫磺。当摩擦火柴盒两边的摩擦层时，热量会使氯酸钾分解，氯酸钾分解放出的氧气与硫反应。而氧气与硫的反应属于氧化还原反应，是化学反应的一种，所以火柴燃烧是化学变化。

3、火柴燃烧是化学变化。化学变化的特点是其一定会产生新的物质，而火柴燃烧会产生二氧化磷、二氧化硫等气体，所以火柴燃烧属于化学变化。

4、化学变化，化学中的变化分物理变化和化学变化；物理变化包括物质的状态气变液，液变固等、形状等的物理性质的变化；化学变化包括燃烧、出现沉淀或气体等的物理性质的变化。 这里的用火柴或小木条点燃就是化学变化。

5、火柴燃烧，是典型的氧化反应，是化学性质。能溶解碘和酚酞等多种物质 补充问题：溶解碘和酚酞等多种物质，会发生化学变化碘溶于水呈酸性，会于酚酞反应改变颜色。能溶解碘等多种物质没有发生化学反应是物理性质。

6、蜡烛受热熔化——是物理变化。火柴燃烧——是化学变化。

实验室制取氨气的方法是什么

1、实验室制氨气方法有：铵盐与碱作用制备氨气。一般用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；氮化物制备氨气。

2、氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。氮化物制取氨气的方法 反应原理：NH 3 ·H 2 O=△=NH 3 ↑+H 2 O。

3、氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。

4、第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

5、制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。

6、这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。